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            EDTA二鈉
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            乙二胺四乙酸二鈉又叫做EDTA-2Na,是化學中一種良好的配合劑,它有六個配位原子,形成的配合物叫做鰲合物,EDTA在配位滴定中經常用到,一般是測定金屬離子的含量。EDTA在染料、食品、藥品等工業上有重要用途。

            可由EDTA與氫氧化鈉和碳酸鈣作用制得。
            乙二胺四乙酸又叫做EDTA,是化學中一種良好的配合劑,它有六個配位原子,形成的配合物叫做鰲合物,EDTA在配位滴定中經常用到,一般是測定金屬離子的含量。

            特點

            1. EDTA具有廣泛的配位性能,幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。
            有利之處:提供了廣泛測定元素的可能性(優于酸堿、沉淀法)。
            不利之處:多種組分之間易干擾——選擇性。
            2. EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數為1:1。
            3. 螯合物大多數帶電荷,故能溶于水,反應迅速 CASNo.:6381-92-6 。
            毒性防護: 本品低毒。對大鼠經口LD50為2000mg/kg。其他毒性及防護內容參見“乙二胺四乙酸”。
            包裝: 采用紙箱或麻袋內襯雙層塑料袋包裝,每袋80kg。
            物化性質 :白色結晶粉末。低毒,溶于水,5%的水溶液pH值為4~6。呈酸性。難溶于醇。
            主要用作絡合劑。

            離解平衡

            在水溶液中,2個羧基 H+轉移到氨基N上,形成雙極離子:
            EDTA 常用H4Y表示,由于其在水及酸中的溶解度很小,常用的為其二鈉鹽:Na2H2Y·2H2O,也簡寫為EDTA 。
            當溶液的酸度很高時,兩個羧基可再接受H+ ,形成H6Y2+ ,相當于一個六元酸,有六級離解常數:
            Ka1=10-0.9; Ka2=10-1.6 ;Ka3=10-2.1;Ka4=10-2.8; Ka5=10-6.2; Ka6=10-10.3 。
            七種形式:
            H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-
            當pH<1時,主要以H6Y2+形式存在;
            當pH>11時,主要以Y4-形式存在——配位離子。
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